FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS:
1.) HIDROCABUROS
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno. Consisten en un armazón de carbono al que se unen átomos de hidrógeno. Forman el esqueleto de la materia orgánica.
Clasificación
Según la estructura de los enlaces entre los átomos de carbono, se clasifican en:
Hidrocarburos acíclicos, alifáticos o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:
Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos.
Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono;
Hidrocarburos cíclicos, que a su vez se subdividen en:
Hidrocarburos nafténicos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 átomos de carbono saturados o no saturados
Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces que puedan tener.
Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. Los hidrocarburos constituyen una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.
Clases de formulas de los compuestos orgánicos:
Forma Desarrollada o estructural: Muestra la ubicación en el espacio de los átomos en la formula.
Forma Semidesarrollada o Semiestructurada: Muestra el tipo de enlace que hay entre los átomos de carbonos e hidrógenos.
Forma Global, general o empírica: Muestra la cantidad de los átomos de un carbono e hidrogeno en la formula.
Formula Funcional: Aquella que destaca el grupo funcional que se encuentra presente en el compuesto
2.) FUNCIONES OXIGENADAS:
Alcoholes o Fenoles
Aldehídos
Cetonas
Éteres
Ácidos
Orgánicos
Ésteres
Sales
Orgánicas
3.) FUNCIONES NITROGENADAS:
Aminas
Amidas
Cianuros
Nitrilos
Aminoácidos
Aldehidos:
H
-
H - C - H
-
H
Al reemplazar 1 oxigeno por 2 hidrogenos la formula quedaria asi
H
-
C = O
-
H
EJEMPLO:
1).-
H
-
H - C - H
-
H - C - H
-
H
Quedaria asi:
H
-
C = O
-
C = O
-
H
2).-
H
-
H - C - H
-
H - C - H
-
H - C - H
-
H
Quedareia asi:
H
-
C = O
-
H - C - H
-
C = O
-
H
OJO: 1 oxigeno reemplaza a m2 hidrogeno, pero tiene que ser un carbono primario y se forma un carbonilo, que es parte de los aldehidos.
CHO
-
CH2
-
CH3
CARBONILOS:
-BUTANAL
C3H7CHO
-EXANAL
C5H11CHO
-EXANAL
C5H9CHO
-TRIDECANO DIAL
C11H22 (CHO)2
-TRIDECA DIENO INO DIAL
C11H14 (CHO)2
REGLA PARA ESCRIBIR ALDEHIDOS EN
1).- Primero debe de escribir CH CHO
2).- Luego tienes que ver cuantos carbonos te piden
3).- El numero de carbonos se restan con el numero de carbonos en el carbonilo teniendo en cuenta que 1 oxigeno reduce 2 hirogenos.
4).- Veo si hay enlaces dobles o triples y la cantidad que me den lo resto con la cantidad obtenida de la resta de los carbonos obtenidos.
-DODECATRIENO INO AL
C11H13CHO
-OCTINODIAL
C6H8 CHO
-HEPTENO DIINO AL
C6H3 CHO
-DECATRIENO DIINO AL
C9H5 CHO
FORMULA SEMIDESARROLADA
-Hepteno3 diino 1-5 AL 7
C C – C = C – C C - CHO
-EXENO 2 AL1
CHO – C = C – C – C - C
-OCTINO 6 DIAL 1-8
CHO – C – C – C – C – C C - CHO
-DODECATRIENO 3-7-9 INO 5 AL 1
CHO – C – C = C – C C – C = C – C = C – C - C
-TRIDECADIENO 6 -9 INO 3 DIAL 1-13
CHO – C – C C – C – C = C – C – C = C – C – C – CHO
Cetonas
Es aquella funcion quimica en donde un oxigeno reeemplaza a 2 hidrogenos en un carbono secundario
ejemplo:
alcoholes
Son aquellos grupos donde se unen 1 hidrogeno y un oxigeno y se forman un oxidrilo.
ejemplos:
Redox:
Acido clorhídrico + hidróxido de sodio produce cloruro de sodio + agua.
H Cl + Na OHè Na Cl + H2O
¿Qué es la oxidación?
Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones osea un aumento en el E. Oxidación.
¿Qué es la reducción?
Es un fenómeno donde se produce ganancia de electrones o una disminución en el E. Oxidación.
¿Qué es la sustancia oxidada?
Es aquella sustancia que cotiene el átomo cuyo numero de oxidación aumenta o pierde
Sustancia Reducida:
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación disminuye o gana electrones.
La sustancia que provoca la oxidación se le denomina agente oxidante y la sustancia que provoca la reducción se le denomina agente reductor.
Anomalias del Cromo y el Manganeso
Cr --> +2 +3 +6
Mn --> +2 +3 +4 +6 +7
Cr O --> ox. Cromoso - ox. de cromo(II) - monóxido de cromo
Cr2 O3 --> ox. Crómico - ox. de cromo(III) - trióxido de dicromo
Cr2 O3 --> anh. cromoso - ox. de cromo(III)-trióxido de dicromo
Cr O3 --> anh. Crómico - ox. de cromo(VI)-trióxido de cromo
Cr (OH)2 --> Hidrox. Cromoso
Cr (OH)3 --> hidrox. Crómico
H Cr O2 --> acido cromosos
H2 Cr O4 --> Acido cromico
Mn O --> ox. De manganeso(II) – monox. De manganeso
Mn2 O3 --> ox. de manganeso(III) –
triox. de dimanganeso
Mn O2 --> ox. de manganeso(IV) – diox. de manganeso
Mn O2 --> Anh. de manganeso–oxido de manganeso(IV)- diox. de manganeso
Mn O3 --> Anh. Mangánico – ox de manganeso (VI) – triox. De manganeso
Mn2 O7 --> Anh. Hipermangánico –
ox de manganeso (VII) – heptox. de manganeso
Mn (OH)2 --> Hidrox. De manganeso (II)
Mn (OH)3 --> hidrox. De manganese (III)
Mn (OH)4 hidrox. De manganeso (IV)
H2 Mn O3 --> ácido manganoso
H2 Mn O4 --> ácido mangánico
H Mn O4 --> ácido hipermangánico
Clases de Reacciones Quimicas
1. Sustancias reactantes
a. Reacciones de síntesis, adición, combinación.
S + O2 --> SO2
Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.
Ag2 S + 2 O2 --> Ag2 S O4
Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.
H Cl + NH3 --> N H4 Cl
b. Reacciones de descomposición o disociación térmica
Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.
2Hg O -D-> 2Hg + O2
Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.
Ca C O3 -D-> Ca O + CO2
c. Reacciones de sustitución o desplazamiento
Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.
Fe + H2SO4 --> Fe S O4 + H2
Sodio más agua produce hidrógeno de sodio más hidrógeno molecular.
2Na + 2H2O --> 2Na OH + H2
d. Reacciones de doble desplazamiento
Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.
H2SO4 + Ba (OH)2 --> Ba(SO4) + 2H2O
Acido clorhídrico mas sulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.
2H Cl + Fe (S) --> Fe Cl2 + H2S
2.-Por la energía calorífica
a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.
Mg + 2H Cl --> Mg Cl2 + H2 + D
C3 H8 + O2 --> CO2 + H2O + D
b. Reacciones endotérmicas:
Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.
Anh. Carbónico más agua mas energía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.
6C O2 + 6 H2O -D -> C6 H12 O6 + 6 O2
c. Reacciones de combustión:
Es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.
-Con luz: combustión de gas propano.
-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.
La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son:
Anh. Carbónicos más agua
Ejm:
Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.
CH3-CH2 OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O
Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son:
monóxido de carbono y agua
Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.
d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.
Reacciones Quimicas
Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.
Ejm:
Soda cáustica + ácido clorhídrico
Produce dos compuestos totalmente distintos:
à Cloruro de sodio + agua
E.Q:
Na OH + HCl -> Na Cl + H2O
Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida
- Debe cumplir con hechos experimentales.
- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.
- Tiene que cumplir con la ley de conservación de la materia y la energía.
Tipos de Sales Oxisales y Haloideas
Neutras
H2CO4 + Ca(OH)2 -> Ca(CO4) + 2H2O
H2CO4 + Na(OH) -> NaHCO4 + H2O -> Peroxicarbonato Acido de Sodio
H2S + Na(OH) -> Na2S + 2H2O-> NaHS + H2O -> Sulfuro Acido de Sodio
Acida -> Puede emplear o no coeficientes
* En las Sales Acidas se usa el prefijo Bi cuando se reemplaza la mitad de Hidrogenos sin usarcoeficientes.
Sales -> Acido + Hidroxido(Bases o Alcalis)
HSO + Mg(OH) -> MgSO4 + 2H2O-> Â Oxacido Comun + Hidroxido -> Sal Oxisal
H2SO4 + 2K(OH) -> K2O4+2H2O-> Â Oxacido Comun + Hidroxido -> Sal Oxisal
HNO4 + Cu(OH) -> CuNO2 + H2O -> Â Oxacido Comun + Hidroxido ->Sal Oxisal
Clases de Sales :Sales Oxisales: estan compuestas por -> Â Oxacido + Hidroxido
Nomenclatura para dar nombre a las Sales Oxisales:
N. Especifico->N.Especifico del  ->oso->ito->ico->ato
Ejm. Â Carbonoso + Hidroxido Cobaltico -> Carbonito Cobaltico
N.Generico -> N. Especifico del Hidroxido
Sal Haloidea: estan compuestas por -> Â Hidracido + Hidroxido
Nomenclatura para dar nombre a las Sales Haloideas
N.Generico -> N.Especifico  -> hidrico -> uro Ejm.  Clorhidrico + Hidroxido Plumbico -> Cloruro Plumbico + Agua N.Especifico -> N.Especifico del Hidroxido
