PROFESORES:
J. FRANCISCO SÁNCHEZ VILLARREAL E-mail: marzo1480@gmail.com
FELIPE A. LAMA ROSALESE-mail: alfelaro_30@yahoo.es
Área: Ciencia Tecnología y Ambiente
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
CON EL COBRE TENDREMOS SOLUCIONADOS LOS PROBLEMAS DE FALTA DE TRABAJO Y NUESTRA VIDA MEJORARÁ!¡ SE FORMALIZARÁ LA MINERÍA ARTESANAL Y SE SUPERARÁ EL PROBLEMA DE LOS TRABAJADORES!¡ EL PROYECTO DE RÍO BLANCO INCREMENTARÁ LA ECONOMÍA REGIONAL Y SE ACABARON TUS PROBLEMAS!¡ El AGUA DE LOS RÍOS SE CONTAMINARÁN Y TENDREMOS PROBLEMAS CON EL AMBIENTE!¡ CON LA EXPLOTACIÓN DE LOS MINERALES DE BAYÓVAR, SECHURA PROGRESARÁ!
Los últimos días leemos en los diarios de la ciudad, escuchamos en las emisoras radiales , noticias y mensajes que nos deben llevar al estudio, a la investigación y a la reflexión sobre las ventajas y desventajas de los diferentes compuestos químicos que nos afectan y su importancia para el futuro de todos los piuranos.Que sabemos sobre lo que se va explotar, como están estructurados, su utilidad para la humanidad, como está y que sucederá con nuestro ambiente.Es el momento de investigar para formar un juicio equilibrado y poder opinar con seguridad científica.Introducción TareaProcesoRecursos Evaluación Conclusión Créditos Hoja de ruta
TAREA:
El grupo elaborará un informe de investigación que cumpla con lo siguientes:Redaccióna.-
Tipo y número de letra libre.
b.- Extensión: 12 páginas.
c.- Podrás anexar gráficos descriptivos.Estructura:
a.-La minería en el Perú:)
Evolución
El desarrollo y evolución de la metalurgia debe considerarse como una respuesta cultural a una serie de factores ambientales, tecnológicos y socioeconómicos que caracterizan cada periodo del proceso histórico de los pueblos.A partir de los estudios desarrollados por Rivet y Arsandaux (1946), resulta evidente que la metalurgia prehispánica tuvo un proceso de desarrollo autónomo con relación al viejo continente.La metalurgia de Mesoamerica es de desarrollo relativamente tardío. Hoy parece casi probado que su conocimiento se habría difundido desde América del Sur, donde se encuentra el "centro" más antiguo y más importante del doble continente. Dentro de Sudamerica el centro vital del desarrollo habría estado en la región andina.La subregión Norandina peruana y los Andes Centrales constituyeron centros de desarrollo de la metalurgia precolombina (Rex 1992).El Perú país minero por excelencia reune una tradición metalúrgica que se remonta a más de 10,0000 años de antigüedad, esta labor especializada se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia; con la finalidad de elaborar sus instrumentos de caza, pesca y recolección; constituyéndose en la actividad minera más antigua de los andes.Resulta imperativo sostener que el impulso de esta actividad estuvo relacionada con el desarrollo de las sociedades urbanas (Periodo Formativo 1500 a.), por que requirieron cada vez de mayor cantidad de objetos manufacturados a partir del uso de materias primas minerales extraídas de los depósitos filonianos y detríticos, por ejemplo: material lítico con fines constructivos (templos, casas, caminos), utilitarios (herramientas, vasijas), ornamentales (orejeras, narigueras, cetros) y hasta alimenticios al explotar los yacimientos de sal (Bolaños 1991)El poblador andino logró en dos mil años de experimentación, el dominio de las más sofisticadas técnicas para fundir, alear, amalgamar, laminar, unir y soldar los metales.La técnica de la soldadura ya era conocida por las denominadas culturas regionales (200-800 d.C), de las cuales sobresalen los estudios de la cultura Moche por Walter Alva en el sitio de Sipán, reportándose contextos funerarios de elite, es decir, los cuerpos de dignatarios asociados a un conjunto de ofrendas trabajadas en diversos metales (oro, plata, cobre, dorado, etc.), evidenciándose un trato naturista, exquisito y a la vez complejo en cada una de las piezas trabajadas; donde además se reporta un amplio dominio de la técnica de soldadura al frío para unir los metales, a través de engrapes, traslapes, remaches y lengüetas; cualidad que no restó calidad y expresión artística a los múltiples ornamentos.Durante el Horizonte Medio (700-1100 d.C), resulta oportuno mencionar a la denominada cultura Sicán o Lambayeque, para el caso de la Costa Norte, donde las investigaciones desarrolladas por Izumi Shimada en el sitio de Batan Grande, reportan evidencias de las áreas de extracción, fundición y laboreo del cobre arsenical, constituyendo un gran aporte tecnológico con el subsiguiente impulso de la producción de armas y herramientas a gran escala.Con relación a las técnicas de aleación, se reportan objetos de aleación binaria (oro-cobre, oro-plata), y aleación terciaria (cobre, plata, oro); uno de los beneficios de la mezcla por calentamiento es que disminuye su punto de fundición, es decir, la temperatura que debe alcanzar el horno para que sus componentes se unan en estado líquido.Asimismo el cobre constituyó un elemento importante para la elaboración de instrumentos, está demostrado que el cobre arsenical fue útil para dar resistencia y evitar la deformación de los objetos elaborados con este material y en las aleaciones como núcleo en la obtención de cobre dorado.Aunque los metalurgos peruanos tenían en cuenta las propiedades mecánicas de las aleaciones, lo que otorga esta calidad única a la metalurgia del área centro andina es una serie de actitudes culturales (Bray 1991).En los diversos artefactos se observa un patrón cultural en el laboreo de los metales, expresado en las preferencias por las láminas de metal, que luego fueron articulando a partir de recortes y modelados, configurando objetos que manifiestan efectos de relieve y composición muy elaborados, con contrastes de color por el contenido bimetálico (oro y plata para algunos casos), siendo combinado por unidades, por alternancia contrastada o dispuestos en degradé, y en algunos casos matizados por incrustaciones de piedras semipreciosas; labor donde primó el aspecto estético, por que la tonalidad resplandeciente y sus variantes constituyen un valor simbólico con implicancias ideológicas; teniendo en cuenta que muchos de estos ornamentos formaban parte de los atuendos de la clase dirigente, causando un impacto visual que los elevaba a la categoría de semidivinos, constituyéndose en un verdadero instrumento de poder.Lechtman (1978) sostiene que desde los más antiguos contactos de los pueblos de los andes con el metal, hasta los tiempos de la conquista española del Imperio Inca, los dos colores más importantes eran el oro y la plata, ya que el color se convirtió en el objetivo del desarrollo. El objeto puede tener un color en la superficie y otro totalmente distinto debajo. Por consiguiente, la metalurgia era una metalurgia de transformación de la superficie (Bray 1991).Sin lugar a dudas, la historia del Perú esta ligada a la historia de la minería, la presencia hispana no hizo sino ratificar dicha apreciación, experiencia que costó al sistema social andino, su desarticulación política, social y económica, con la subsiguiente explotación irracional de los recursos mineros existentes en el área andina.En la actualidad esta actividad económica, de suma importancia para el desarrollo nacional, vuelve a cobrar vigencia plena, donde los mecanismos de explotación minera se orientan con un criterio integral que marche en armonía con el medio ambiente, evitando su contaminación y destrucción sistemática, campo de acción al cual no es ajena la actividad arqueológica, teniendo en cuenta que en el marco de la legislación vigente los recursos culturales están amparados por normas y disposiciones que regulan el tratamiento de los mismos, con la finalidad de prevenir su pérdida definitiva, que por el hecho de ser bienes no renovables, su afectación tiene carácter de irreversible, de allí la necesidad de impulsar trabajos de liberación y rescate arqueológico con el objeto de conocer el valor histórico del área de estudio.;)Recursos Mineros que se exportan y aplicaciones industriales .MineríaLa minería es uno de los sectores más importantes de la economía peruana y representa normalmente más del 50% de las exportaciones peruanas con cifras alrededor de los 4 mil millones de dólares al año. Por su propia naturaleza la gran minería constituye un sector que genera grandes movimientos de capital más no de mano de obra, así el año 2003 aportó el 4.7% del PBI, sin embargo ocupó sólo al 0.7% de la PEA.
La minería se ha vuelto tan importante que desde el año 1993 el Perú ha duplicado su producción de minerales. Los principales minerales que exporta nuestro país son: cobre, oro, hierro, plata, zinc y plomo entre otros. Actualmente todos ellos son fuertemente demandados como insumos para procesos industriales de alto nivel tecnológico.El Perú es un país de tradición minera. Durante la época de la colonia se explotaron las minas de plata de Potosí (Hoy Bolivia) y las minas de azogue de Santa Bárbara (Huancavelica). El azogue es conocido hoy como el mercurio y fue en su momento indispensable para la separación de la plata. Diversas fuentes coinciden que los minerales provenientes de estas minas permitieron las supervivencia y el desarrollo de Europa.En el Perú, la explotación en Cerro de Pasco (Pasco) comenzó en 1905 y en 1922 se inauguró el complejo metalúrgico de la Oroya (Junín). En los años noventa se otorgaron numerosas concesiones mineras como parte de la política de apertura de mercados del gobierno de Alberto Fujimori.
Actualmente las mayores explotaciones de cobre se registran en Cuajone (Moquegua), Toquepala (Tacna), Cerro Verde (Arequipa) y Tintaya (Cuzco). Cerro de Pasco y sus inmediaciones continúan extrayendo zinc, el plomo y la plata. Marcona (Ica) con hierro y San Rafael (Puno) con estaño. Con respecto al oro, Yanacocha y Sipán (Cajamarca), Pierina (Ancash) y Santa Rosa (La Libertad) constituyen las mayores explotaciones.
El Perú posee el 16% de las reservas de minerales conocidas, incluyéndole 15% de las de cobre y el 7% de las de zinc. Se estima que hasta el día de hoy el Perú únicamente ha extraído el 12% de sus recursos minerales y que con tecnología adecuada puede triplicar su actual producción, especialmente en metales básicos. Los principales demandantes de oro son Estados Unidos, Suiza y Reino Unido. Así, desde 1990 las extracciones en el Perú se han incrementado en un 500%.La privatización de la gran minería nacional, emprendida por el gobierno peruano en 1991, ha atraído a más de cien empresas extranjeras. El 40% de estas inversiones procede de Canadá, y el resto, de Australia, Estados Unidos, México, Sudáfrica, China, Suiza, Reino Unido, Luxemburgo e Italia. Las empresas estatales como Centromín y Minero Perú fueron prácticamente desactivadas y sus activos liquidados.Para el período comprendido entre 1992 y 2007 se ha planeado invertir 9.811 millones de dólares en el sector. El proyecto más ambicioso es el de las empresas canadienses Noranda, Río Algom y Teck, y la japonesa Mitsubishi, en el yacimiento polimetálico de Antamina que produce cobre, plomo, plata y zinc : Se ubica en Ancash y es considerado como uno de los mayores yacimientos del mundo.Su entrada en el 2002 representa la tercera parte del crecimiento del sector para el período 2000 - 2005, estimado en un 9%b.- Elementos y compuestos químicos que tiene en su suelo la región Piura:Ubicación geográfica.Descripción física y química de los elementos que forman los compuestosQuímicos.Cuantificación de las reservas.Ventajas y desventajas económicas, sociales, ambientales de la explotación delos recursos.c.- Estudio de las reservas de agua y su uso en la región.d.- Derechos que tiene la población en las zonas donde se explotan recursosmineros.c.- Elementos y compuestos químicos que tiene en su suelo la región Piura:Ubicación geográfica.Cobre: Ayabaca, canchaque morropon y tambograndePlomo : ayabacaAsufre: Sechura y paitaBaritina:ayabacaBentionitaHierro: tambograndePotasio.cobre,plomo,plata carbón asufre bentonita baritina roca fosforica salmueras dolomitas yeso asufre y arcillasCobre:Descripción QuímicaEl cobre es un elemento químico, de símbolo Cu y número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo que junto con la plata y el oro forman la llamada familia del cobre. Es un metal conocido desde el Neolítico. Una de sus mejores propiedades físicas es que es muy buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hacen la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos.· El cobre es un metal duradero y reciclable de forma indefinida sin llegar a perder sus propiedades mecánicas. Después del acero y del aluminio es el metal más consumido en el mundo. Su empleo en las economías mundiales en el año 2000 se estima que fue de 20 millones de toneladas, de las cuales el 25% procedían de chatarras recicladas.·
El cobre posee buenas propiedades mecánicas tanto puro como en las aleaciones que forma y por esa causa tiene gran variedad de aplicaciones técnicas.· La conductividad eléctrica del cobre merece especial mención por ser la adoptada por la Comisión Electrotécnica Internacional en 1913 como base de la norma IACS.
Descripción FísicaNíquel - Cobre - ZincCuAgTabla completaGeneralNombre, símbolo, númeroCobre, Cu, 29Serie químicaMetal de transiciónGrupo, periodo, bloque11 , 4, dDensidad, dureza Mohs8920 kg/m³, 3,0AparienciaMetálico, cobrizoPropiedades atómicasMasa atómica63,536 uRadio medio†135 pmRadio atómico calculado145 pmRadio covalente138 pmRadio de Van der Waals140 pmConfiguración electrónica[Ar]3d104s¹Estados de oxidación (óxido)2,1 (levemente básico)Estructura cristalinaCúbica centrada en las carasPropiedades físicasEstado de la materiaSólido (ferromagnético)Punto de fusión1357,6 KPunto de ebullición2840 KEntalpía de vaporización300,3 kJ/molEntalpía de fusión13,05 kJ/molPresión de vapor0,0505 Pa a 1358 KVelocidad del sonido3570 m/s a 293,15 KInformación diversaElectronegatividad1,9 (Pauling)Calor específico380 J/(kg•K)Conductividad eléctrica59,6 x 106 S/m ≈ 1,6778 x 10-8 Ω•mConductividad térmica401 W/(m•K)1° potencial de ionización745,5 kJ/mol2° potencial de ionización1957,9 kJ/mol3° potencial de ionización3555 kJ/mol4° potencial de ionización5536 kJ/molIsótopos más establesiso.ANperiodo de semidesintegraciónMDED MeVPD63Cu69,17%Cu es estable con 34 neutrones64CuSintético12,7 hε1,67564Ni64CuSintético12,7 hβ-0,57964Zn65Cu30,83%Cu es estable con 36 neutrones67CuSintético61,83 hβ-0,57767ZnValores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.†Calculado a partir de distintas longitudesde enlace covalente, metálico o iónico.Características del cobreCaracterísticas físicasEntre las características físicas del cobre se tienen las siguientes:Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3 .Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K).El peso atómico del cobre es de 63,54.Es de color rojizo.Buen conductor del calor.Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.Material abundante en la Naturaleza.Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.Forma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas.Resistente a la corrosión y oxidación.Características mecánicasEntre las características mecánicas del cobre se tienen las siguientes:De fácil mecanizado.Muy maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.Muy dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos muy finos.Material blando.Escala de Mohs 3. Resistencia en tracción 25-30 kg/mm2.Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo.Material soldable.Permite tratamiento térmico. Temple y recocido.En general sus propiedades mejoran con las bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones criogénicas.Características químicasEn la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu(oh2)6]+2].Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» («pátina» en el caso del bronce) que es venenoso. Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos.Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C. Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro.El óxido de cobre se disuelve en ácido cítrico limpiando, lustrando el metal y formando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego de limpiar el cobre para limpiar el plomo, el plomo se bañara de una capa externa de citrato de cobre y plomo que le da un color rojizo y negro.Plomo:Descripción Quimica:El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.El plomo metal pesado (en inglés heavy metal o poor metal), de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada invertida.Descripción Física:Talio - Plomo - BismutoSnPbUuqTabla completaGeneralNombre, símbolo, númeroPlomo, Pb, 82Serie químicaMetales del bloque pGrupo, periodo, bloque14, 6, pDensidad, dureza Mohs11340 kg/m³, 1,5AparienciaAzul blanquecinoPropiedades atómicasMasa atómica207,2 uRadio medio†180 pmRadio atómico calculado154 pmRadio covalente147 pmRadio de Van der Waals202 pmConfiguración electrónica[Xe]4f14 5d10 6s² 6p²Estados de oxidación (Óxido)4, 2 (anfótero)Estructura cristalinaPropiedades físicasEstado de la materiaSólidoPunto de fusión600,61 K (327,46°C)Punto de ebullición2022 K (1749°C)Entalpía de vaporización177,7 kJ/molEntalpía de fusión4,799 kJ/molPresión de vapor4,21 x 10-7 Pa a 600 KVelocidad del sonido1260 m/s a 293,15 KInformación diversaElectronegatividad2,33 (Pauling)Calor específico129 J/(kg·K)Conductividad eléctrica4,81 x 106 m-1·Ω-1Conductividad térmica35,3 W/(m·K)1° potencial de ionización715,6 kJ/mol2° potencial de ionización1450,5 kJ/mol3° potencial de ionización3081,5 kJ/mol4° potencial de ionización4083 kJ/mol5° potencial de ionización6640 kJ/molIsótopos más establesiso.ANPeriodo de semidesintegraciónMDED MeVPD202PbSintético52500 aαε2,5980,050198Hg202Tl204Pb1,4>1,4 x 1017 añosα2,186200Hg205PbSintético1,53 x 107 añosε0,051205Tl206Pb24,1%Pb es estable con 124 neutrones207Pb22,1%Pb es estable con 125 neutrones208Pb52,4%Pb es estable con 126 neutrones210PbSintético22,3 añosαβ3,7920,064206Hg210BiValores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.†Calculado a partir de distintas longitudesde enlace covalente, metálico o iónico.Características Generales:Sus compuestos más importantes para la industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cloro, cloroformo, ésteres, cadmio y sodio tienen importancia industrial.Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y mala manipulación, por una exposición excesiva a los mismos, debida a una incompetencia importante por parte de trabajadores y empleadores. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud a la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser desde significativa hasta muy importante. Algunos de los síntomas de envenenamiento por plomo son dolor de cabeza, vértigo, migrañas, cefalea, psicosis, delirios de grandeza e insomnio o pérdida del sueño, registrándose casos donde se perdió la etapa de R.E.M. (Rapid Eye Movement). En los casos agudos, por lo común se presenta estupor o convulsiones, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte. Este elemento se elimina del organismo desplazando el calcio o el sodio y formando un complejo estable con los GABA ,GABBA y GABAC que se evacua por la orina.El control médico de los empleados que se encuentren relacionados con el uso de plomo comprende pruebas clínicas de los niveles de este elemento en la sangre, en la orina y, en un pasado relativamente reciente, en las heces. Con un control de este tipo y la aplicación apropiada de control de ingeniería, el envenenamiento industrial causado por el plomo puede evitarse por completo en muchos casos, en otros no.El citrato de plomo es una sal pesada, tóxica y algo soluble en agua y otros solventes inorgánicos; se forma a través de la reacción de óxido de plomo con ácido cítrico. Este elemento se utiliza para tratar a la Neumoconiosis, como un elemento de control, actuando de una manera casi similar a la que actua en el compuesto de Fehling.PotasioDescripción Química:El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.DescripcióArgón - Potasio - CalcioNaKRbTabla completaGeneralNombre, símbolo, númeroPotasio, K, 19Serie químicaMetales alcalinosGrupo, periodo, bloque1, 4 , sDensidad, dureza Mohs856 kg/m³, 0,4AparienciaBlanco plateadoPropiedades atómicasMasa atómica39,0983 uRadio medio†220 pmRadio atómico calculado243 pmRadio covalente196 pmRadio de Van der Waals275 pmConfiguración electrónica[Ar]4s¹Estados de oxidación (óxido)1 (base fuerte)Estructura cristalinaCúbica centrada en el cuerpoPropiedades físicasEstado de la materiaSólidoPunto de fusión336,53 KPunto de ebullición1032 KEntalpía de vaporización79,87 kJ/molEntalpía de fusión2,334 kJ/molPresión de vapor1,06×10-4 Pa a 336,5 KVelocidad del sonido2000 m/s a 293,15 KInformación diversaElectronegatividad0,82 (Pauling)Calor específico757 J/(kg·K)Conductividad eléctrica13,9 106 m-1·Ω-1Conductividad térmica102,4 W/(m·K)1° potencial de ionización418,8 kJ/mol2° potencial de ionización3052 kJ/mol3° potencial de ionización4420 kJ/mol4° potencial de ionización5877 kJ/mol5° potencial de ionización7975 kJ/mol6° potencial de ionización9590 kJ/mol7° potencial de ionización11343 kJ/mol8° potencial de ionización14944 kJ/mol9° potencial de ionización16963,7 kJ/mol10° potencial de ionización48610 kJ/molIsótopos más establesiso.ANPeriodo de semidesintegraciónMDED MeVPD39K93,26%K es estable con 20 neutrones40K0,012%1,277 x 109 añosβ-ε1,3111,50540Ca40Ar41K6,73%K es estable con 22 neutronesValores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.†Calculado a partir de distintas longitudesde enlace covalente, metálico o iónico.CARACTERISTICAS GENERALESPotasioEs el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.Descripción física y química de los elementos que forman los compuestosQuímicos.Cuantificación de las reservas.Ventajas y desventajas económicas, sociales, ambientales de la explotación de los recursos.d.- Estudio de las reservas de agua y su uso en la región.e.- Derechos que tiene la población en las zonas donde se explotan recursos
1).-Establece la diferencia entre materia homogenea y heterogénea.
Criterio
Homogéneo
Heterogenea
Igualdad
Son aquellas que son idénticas o sea idénticas propiedades
Son aquellas que tienen diferentes propiedades
Unión
Se pueden unir fácilmente
No se pueden unir con facilidad
2).-Has la configuración electrónica y grafica de:
f=9 1s2, 2s2 2p2x 2p2y 2pz1
P=15 1s2, 2s2 2p6,3s2 3p1x 3p1y 3p1z
3).-Escribe literalmente la configuración electrónica simplificada de:
2.1 sm=62: [Xe], 6s2 4f2 5dx2 5dy2 5dz2
2.2 =os66: [Xe], 6s2 4f14 5dx2 5dy2 5dz2
4).-Menciona el aporte al modelo mecánico quántico y el orden de los electrones alrededor del núcleo:
Luís de Broglie: El electrón no describe una orbita elíptica casi recta si no que mas ondulatoria y corpuscular
Werner Heinsemberg: No se puede saber con exactitud la posición del electrón solo se puede aproximar debido a que este gira a una velocidad
Wolfrang Pauli: Dijo que los electrones no pueden tener la misma energía, el mismo lugar, e idénticos números cuánticos.
5).-Has una breve descripción de la tabla periódica moderna considerando:
¿En que se baso?
Se baso en la ordenación de los elementos químicos en orden creciente de acuerdo a su número atómico.
¿Estructura principal?
Metales, no metales, gases nobles, anfígenos, actínidos
Nombre: 2 Familia de metales: Alcalinos y alcalino térreos
2 Familia de no metales: Boro, anfígeno
6).-Escribe 2 alternativas con argumentos validos que ayudan a preservar el medio ambiente del daño que ocasionan los productos químicos a que hace mención la prensa escrita en estos últimos días.
- Al terminar de comer, no tirar los desperdicios a las calles, ríos, mares; porque eso contamina el medio ambiente y también contaminarias el hábitad de los animales.
- Nosotros, no debemos cortar los arboles ni tampoco las plantas, porque si bien es cierto los arboles son el corazón del planeta, porque ellos no dan oxigeno para poder vivir
