correcciones de las pruebas

Función Química:

Se conoce como función química a un conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos semejantes.Ø Ejm : Hidruros, oxidas, acidos,sales,hidroxidos,peróxidos.

Nomenclaturas:

Tradicional:

Se divide en· generica o especifica: Utiliza ico en el mayor y oso en el menor.

Stok:

Se escribe los iones metalicos en numeros romanos entre paréntesis Ejemplos: Li O Oxido LiticoOxido de litioü Fe2 O3 à Oxido FerricoOxido de fierro (II) Trióxido de difieroü Cu O Oxido CupricoOxido de cobre(II)Monóxido de cobreü Na2 O Oxido sodicoOxido de sodio

Oxidos:

Basicos:

Metal + O = Oxido Basico

Ejemplos:

Li + O => Li2O Ca + O => CaO

Oxido de Litio Oxido de Calcio

Oxido Litico Oxido Calcico

Ejercicios:

Ba + O => BaO Cu + O => CuO

Oxido de Bario Oxido Cuprico

Oxido Barico Oxido de Cobre(II)

Acidos:

No metal + O = Oxido Acido

Ejemplos:

Se + O =>SeO

Oxido selenioso

Oxido de selenio(II)

C + O => CO

Oxido carbonoso

Oxido de carbono(II)

Hidroxidos:

--> Ion metalico + OH

El OH tiene E.O -1

Ejemplos:

a) Li OH --> Li +1+OH -1 = 0

b) Ca(OH)-- Hidroxido de calcio

Hidroxido Calcico

Di hidroxi de Calcio

c) Co(OH)3--Hidroxido de Cobalto

Hidroxido Cobaltico

Trihidroxido de Cobalto

d) Na(OH) -->Hidroxido de Sodio

Monohidroxido de Sodio

Acidos: O

xido Acido + H2O = Acido Ejemplos: B2 O3 + H2O à H2 B2 O4 C O + H2Oà H2 C O2 Si O + H2O à H2 C O3 N2 O5 + H2Oà H2 N2 O6

Claves de formulas directas

H3 NM O3 + E.O

2

H2 NM O2 + E.O

2

H1 NM O1 + E.O

2

Escribe el metodo directo

Acido carbonico:

H2 C O2 + 4 à H2 C O3

2

Acido nitroso

H N O1 + 3 à HNO2

2

Acido bromico

H Br O1 + 5 à H Br O3

2

¿Cómo se forman en general?

8.1. Los hidruros: Se forman al combinarse el Hidrógeno con un elemento químico.

8.2. Los óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico con el oxígeno.

8.3. Los hidróxidos: Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH).

10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos:* Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:- Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C), Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).- Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.

Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos): - En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico - En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

Ácido oxácido

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O --> H₂SO₂

Nomenclatura

Tradicional (Aceptada por la IUPAC)

Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:

• Ácido crómico: CrO₃ + H₂O --> H₂CrO₄

Conseguir la valencia del no metal: H₂CrO₄ -->

((subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno))/(subíndice del no metal)

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia Impar

piro H₄(no metal)₂

orto H₃(no metal)

Valencia Par

piro H₂(no metal)₂

orto H₄(no metal)

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

· Anhídrido + H₂O => Ácido meta-(anhídrido)

· Anhídrido + 2 H₂O => Ácido piro-(anhídrido)

· Anhídrido + 3 H₂O => Ácido orto-(anhídrido) (no se suele nombrar con el prefijo).

Prueba número uno

1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

Pb(OH)₄

- Hidróxido Plúmbico

- Hidróxido de plomo (IV)

- Tetrahidroxi de plomo

Ag(OH)

- Hidróxido de plata

- Monohidroxi de plata

Au(OH)

- Hidróxido airoso

- Hidróxido de oro(I)

- Monohidroxi de oro

Mg(OH)₃

- No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2

Ni(OH)₃

- Hidróxido Niquélico

- Hidróxido de Níquel (III)

- Monohidroxi de Níquel

2.- Resuelve:

1.- Realiza la Ecuación Iónica

Cu+1 + (OH)-1 Cu (OH)

2.- Realiza la ecuación química:

Fe₂O₃ + 3H₂O ₂Fe (OH)₃

3.- Completa la ecuación iónica:

Ir+4 + (OH)-1 Ir (OH)₄

4.- Completa la ecuación química:

CoO₄ + H₂O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3

Corrección de la Prueba N:2

1.- Escribe el nombre de los siguientes ácidos:

a) Acido Carbónico

- Anh. Carbónico + Agua

CO₂ + H₂O H₂CO₃

b) Acido Cloroso

Anh. Cloroso + Agua

Cl₂O₃ + H₂O 2HClO₂

c) Acido Nitroso

Anh. Nitroso + Agua

N₂O₃ + H₂O ₂HNO₂

d) Acido Hiperyódico

Anh. Hiperyódico + Agua

I₂O₇ + H₂O 2HIO₄

e) Acido Sulfúrico

Anh. Sulfúrico + Agua

SO₃ + H₂O H₂SO₄

Corrección de la Prueba N:3

1.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos

a) HNO₂

- Acodo Nitroso

b) Co (OH)₃

- Hidróxido cobaltico

- Hidróxido de cobalto (III)

- Trihidroxi de cobalto

c) HIO₃

- Acido Yódico

d) Au (OH)₃

- Hidróxido Aurico

- Hidróxido de Oro (III)

- Trihidroxi de Oro

e) H₂CO₃

- Acido de Carbónico

2.- Escribe la ecuación química:

a).-Acido Selenoso

SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃

b)Hidróxido Cúprico

CuO + H₂O → Cu (OH)₂

c)Acido Telúrico

TeO₃ + H₂O → H₂TeO₄

d) Acido Hipoyodoso

I₂P + 2H₂O → 2HI

e) Hidróxido Platinico

PtO₂ + 2H₂O → Pt (OH)₄

Corrección de la Prueba N:4

1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos

a) Acido Yodoso

HNMO₁+E.O/2 → HIO₂

b) Acido Carbónico

H₂CO2+4/2 → H₂CO₃

c) Acido Fosforico

H₃PO3+5/2 → H₃PO₄

d) Acido Selénico

H₂SeO₄

e) Acido Nitroso

HNO₂

2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos

a) Acido hiperclorico

Cl₂O₇ + H₂O → HClO

b) Acido Antimonico

Sb₂O + 3H₂O → 2H₃SbO₃

c) Acido Silícico

SiO + H₂O → H₂SO₃

d) Acido Bórico

B₂O₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃

e) Acido Hiposulfuroso

SO + H₂O → H₂SO₂

Corrección de la Prueba N:5

1.- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:

a) Acido Ortofosforico

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

b) Acido Piroselenoso

2SeO₃ + H₂O → H₂Se₂O₅

c) Acido Ditiocarbonico

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ → H₂COS₂

d) Acido Metahiperyodico

I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄

e) Acido Sulfoclorico

Cl₂O₅ + H₂O → 2HClS₃

f) Acido Piro antimónico

Sb₂O₅ + 2H₂O → H₄Sb₂O₇

f) Acido Ortotelurico

TeO₃ + 2H₂O → H₄TeO₅

g) Acido Titrionitrico

- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto

yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.

Corrección de la Prueba N:6

1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:

a) Acido Ditiocarbonico

CO₂ + H₂O → H₂COS₂

b) Acido Tetrahiperyodico

2I₂O₇ + H₂O → H₂I₄O₁₅

c) Acido Peroxisulfurico

SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₅

d) Acido Diborico

B₂O₃ + H₂O → 2HBO₂

e) Acido Peroxinitrico

N₂O₅ + H₂O₂ → H₂N₂O₇

f) Acido Sulfoortocarbonoso

CO + 2H₂O → H₂CS₃

g) Acido Pentahipoyodoso

- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.

h) Acido Peroxiantimonioso

- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”

2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

a) CH₄

- Metano

- Hidruro de carbono o Carbónico

b) H₂S

- Acido Sulfuhidrico

- Hidruro de Azufre o Sulfúrico

c) NH₃

- Amoniaco

- Hidruro de Nitrógeno o Nítrico

d) HBr

- Acido Bromhídrico

- Hidruro de Bromo o Brómico

e) PH₃

- Fosfina

- Hidruro de fósforo o fosforico

f) HI

- Acido Iodhidrico

- Hidruro de Iodo o Yódico

g) BH₃

- Borano

- Hidruro de Boro o Bórico

h) H₂Se

- Acido Selenhidrico

- Hidruro de Selenio o Selénico

Corrección de la Prueba N:7

1.- Escribe la formula de:

a) Hidruro Platinico

PtH₄

b) Borano

BH3

c) Acido Selenhidrico

H₂Se

d) Hidruro Cobaltoso

CoH₂

e) Amoniaco

NH₃

f) Hidruro Calcico

CaH₂

g) Fosfina

PH₃

h) Acido Clorhídrico

HCl

2.- Escribe el nombre de:

a) AsH₃

- Arsina

- Hidruro de Arsénico o Arsénico

b) IrH₂

- Hidruro Iridioso

- Hidruro Iriodioso

c) HBr

- Acido Bromhídrico

- Hidruro de Bromo o Brómico

d) CoH₂

- Hidruro Cobaltoso

- Hidruro de Cobalto

e) CH₄

- Metano

- Hidruro de carbono o Carbónico

f) AuH

- Hidruro Auroso

- Hidruro de Oro (I)

g) SiH2

- Silano

- Hidruro de Silícico

Corrección de la Prueba N:8

1) Nitrato de magnesio

2HNO₃ + Mg (OH)₂ → Mg NO₃ + 2H₂O

2) Selenuro de plata

H₂Se + 2 Ag (OH) → Ag ₂Se + 2H₂O

3) Borato ácido de cobre

H₃BO₃ + Cu (OH)₂ → Cu HBO₃ + 2H₂O

4) Yoduro ácido potásico

2HI + K(OH) → KHI₂ + 2H₂O

5) Hiperbromato Aurico

3H Br O₄ + Au(OH)₃ → Au (Br O₄)₃ + 3H₂O

6) Fluoruro mercuroso

2H₂F₂ + 2Hg (OH) → Hg₂ F₂ + 2H₂O

7) Carbonato diácido

2H₂CO₃ + Pt(OH)₂ → Pt H₂ (CO₃)₂ + 2H₂O

8) Sulfuro ácido de litio

H₂S + Li (OH) → Li H S + H₂O

9) Ortofosfato de berilio

2H₃PO₄ + 3Be (OH)₂ → Be₃ (PO₄)₂ + 6H₂O

10) Cloruro férrico

3HCl +Fe(OH)₃ → Fe Cl ₃ + 3H₂O

Corrección de la Prueba N:9

Nitrato de magnesio:

2HNO₃ + Mg (OH)₂ => Mg(NO₃)₂ +2H₂O

Sulfuro de litio:

H₂S + 2Li (OH) => Li₂(S) + 2H₂O

Arsenato Acido de mercurio:

H₃ AsO₄ +Hg (OH)₂ => Hg H(AsO)₂ + 2H₂O

Cloruro Acido Potasico:

2HCl + K (OH) => KH (CL)₂ + H₂O

Híper Yodato Aluminico:

3HIO₄ + Al(OH)₃ => Al(IO₄) + 3H₂O

Silicato Acido Platinoso:

No existe porqué sobran dos hidrógenos.

Fluoruro Cuprico:

H₂F₂ + Cu (OH)₂ => Cu (F₂) +2H₂O

Selenuro Acido Sodico:

H₂Se + Na (OH) => Na H Se + H₂O

Corrección de la prueba Nº-10

1).-