4 to bimestre

QUIMICA INORGANICA

FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS:

1.) HIDROCABUROS

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno. Consisten en un armazón de carbono al que se unen átomos de hidrógeno. Forman el esqueleto de la materia orgánica.

Clasificación

Según la estructura de los enlaces entre los átomos de carbono, se clasifican en:

Hidrocarburos acíclicos, alifáticos o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:

Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos.

Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono;

Hidrocarburos cíclicos, que a su vez se subdividen en:

Hidrocarburos nafténicos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 átomos de carbono saturados o no saturados

Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces que puedan tener.

Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. Los hidrocarburos constituyen una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.

Clases de formulas de los compuestos orgánicos:

Forma Desarrollada o estructural: Muestra la ubicación en el espacio de los átomos en la formula.

Forma Semidesarrollada o Semiestructurada: Muestra el tipo de enlace que hay entre los átomos de carbonos e hidrógenos.

Forma Global, general o empírica: Muestra la cantidad de los átomos de un carbono e hidrogeno en la formula.

Formula Funcional: Aquella que destaca el grupo funcional que se encuentra presente en el compuesto

2.) FUNCIONES OXIGENADAS:

Alcoholes o Fenoles
Aldehídos
Cetonas
Éteres
Ácidos
Orgánicos
Ésteres
Sales
Orgánicas

3.) FUNCIONES NITROGENADAS:

Aminas
Amidas
Cianuros
Nitrilos
Aminoácidos

Aldehidos:

H

-

H - C - H

-

H

Al reemplazar 1 oxigeno por 2 hidrogenos la formula quedaria asi

H
-
C = O

-

H

EJEMPLO:

1).-

H

-

H - C - H

-

H - C - H

-

H

Quedaria asi:

H

-

C = O

-

C = O

-

H

2).-

H

-

H - C - H

-

H - C - H

-

H - C - H

-

H

Quedareia asi:

H

-

C = O

-

H - C - H

-

C = O

-

H

OJO: 1 oxigeno reemplaza a m2 hidrogeno, pero tiene que ser un carbono primario y se forma un carbonilo, que es parte de los aldehidos.

CHO

-

CH₂

-

CH₃

CARBONILOS:

-BUTANAL

C₃H₇CHO

-EXANAL

C₅H₁₁CHO

-EXANAL

C₅H₉CHO

-TRIDECANO DIAL

C₁₁H₂₂ (CHO)₂

-TRIDECA DIENO INO DIAL

C₁₁H₁₄ (CHO)₂

REGLA PARA ESCRIBIR ALDEHIDOS EN LA FORMULA FUNCIONAL

1).- Primero debe de escribir CH CHO

2).- Luego tienes que ver cuantos carbonos te piden

3).- El numero de carbonos se restan con el numero de carbonos en el carbonilo teniendo en cuenta que 1 oxigeno reduce 2 hirogenos.

4).- Veo si hay enlaces dobles o triples y la cantidad que me den lo resto con la cantidad obtenida de la resta de los carbonos obtenidos.

-DODECATRIENO INO AL

C₁₁H₁₃CHO

-OCTINODIAL

C₆H₈ CHO

-HEPTENO DIINO AL

C₆H₃ CHO

-DECATRIENO DIINO AL

C₉H₅ CHO

FORMULA SEMIDESARROLADA

-Hepteno3 diino 1-5 AL 7

C C – C = C – C C - CHO

-EXENO 2 AL1

CHO – C = C – C – C - C

-OCTINO 6 DIAL 1-8

CHO – C – C – C – C – C C - CHO

-DODECATRIENO 3-7-9 INO 5 AL 1

CHO – C – C = C – C C – C = C – C = C – C - C

-TRIDECADIENO 6 -9 INO 3 DIAL 1-13

CHO – C – C C – C – C = C – C – C = C – C – C – CHO

Cetonas

Es aquella funcion quimica en donde un oxigeno reeemplaza a 2 hidrogenos en un carbono secundario

ejemplo:

alcoholes

Son aquellos grupos donde se unen 1 hidrogeno y un oxigeno y se forman un oxidrilo.

ejemplos:

Eteres

Son aquellos que con la union de 2 hidrogenos y 1 oxigeno y forman una molecula de agua

ROH + HOR' → ROR' + H₂O

ejemplo:

Balanceo de Ecuaciones Quimicas

Redox:

Acido clorhídrico + hidróxido de sodio produce cloruro de sodio + agua.

H Cl + Na OHè Na Cl + H2O

¿Qué es la oxidación?

Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones osea un aumento en el E. Oxidación.

¿Qué es la reducción?

Es un fenómeno donde se produce ganancia de electrones o una disminución en el E. Oxidación.

¿Qué es la sustancia oxidada?

Es aquella sustancia que cotiene el átomo cuyo numero de oxidación aumenta o pierde

Sustancia Reducida:

Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación disminuye o gana electrones.
La sustancia que provoca la oxidación se le denomina agente oxidante y la sustancia que provoca la reducción se le denomina agente reductor.

Anomalias del Cromo y el Manganeso

Cr --> +2 +3 +6

Mn --> +2 +3 +4 +6 +7

Cr O --> ox. Cromoso - ox. de cromo(II) - monóxido de cromo

Cr₂ O₃ --> ox. Crómico - ox. de cromo(III) - trióxido de dicromo

Cr₂ O₃ --> anh. cromoso - ox. de cromo(III)-trióxido de dicromo

Cr O₃ --> anh. Crómico - ox. de cromo(VI)-trióxido de cromo

Cr (OH)₂ --> Hidrox. Cromoso

Cr (OH)₃ --> hidrox. Crómico

H Cr O₂ --> acido cromosos

H₂ Cr O₄ --> Acido cromico

Mn O --> ox. De manganeso(II) – monox. De manganeso

Mn₂ O₃ --> ox. de manganeso(III) –

triox. de dimanganeso

Mn O₂ --> ox. de manganeso(IV) – diox. de manganeso

Mn O₂ --> Anh. de manganeso–oxido de manganeso(IV)- diox. de manganeso

Mn O₃ --> Anh. Mangánico – ox de manganeso (VI) – triox. De manganeso

Mn₂ O₇ --> Anh. Hipermangánico –

ox de manganeso (VII) – heptox. de manganeso

Mn (OH)₂ --> Hidrox. De manganeso (II)

Mn (OH)₃ --> hidrox. De manganese (III)

Mn (OH)₄ hidrox. De manganeso (IV)

H₂ Mn O₃ --> ácido manganoso

H₂ Mn O₄ --> ácido mangánico

H Mn O₄ --> ácido hipermangánico

Clases de Reacciones Quimicas

1. Sustancias reactantes

a. Reacciones de síntesis, adición, combinación.

S + O2 --> SO2

Sulfuro de plata más oxigeno molecular produce sulfato molecular.

Ag2 S + 2 O2 --> Ag2 S O4

Una molécula de ácido clorhídrico más amoniaco produce cloruro de amonio.

H Cl + NH3 --> N H4 Cl

b. Reacciones de descomposición o disociación térmica

Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico más oxígeno molecular.

2Hg O -D-> 2Hg + O2

Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono.

Ca C O3 -D-> Ca O + CO2

c. Reacciones de sustitución o desplazamiento

Fierro más ácido sulfúrico produce sulfato ferroso más hidrógeno molecular.

Fe + H2SO4 --> Fe S O4 + H2

Sodio más agua produce hidrógeno de sodio más hidrógeno molecular.

2Na + 2H2O --> 2Na OH + H2

d. Reacciones de doble desplazamiento

Acido sulfúrico más hidróxido de bario produce sulfato de bario más agua.

H2SO4 + Ba (OH)2 --> Ba(SO4) + 2H2O

Acido clorhídrico mas sulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfhídrico.

2H Cl + Fe (S) --> Fe Cl2 + H2S

2.-Por la energía calorífica

a. Reacciones exotérmicas: son aquellas que desprenden energía calorífica.

Mg + 2H Cl --> Mg Cl2 + H2 + D

C3 H8 + O2 --> CO2 + H2O + D

b. Reacciones endotérmicas:

Son aquellas que necesitan de la energía calorífica.

Anh. Carbónico más agua mas energía calorífica produce glucosa mas oxigeno molecular.

6C O2 + 6 H2O -D -> C6 H12 O6 + 6 O2

c. Reacciones de combustión:

Es un tipo de reacción de oxidación que va acompañada de gran desprendimiento de calor, muchas veces con luz.

-Con luz: combustión de gas propano.
-Sin luz: combustión de azucares o polihidratados de carbono y grasas dentro de nuestro organismo.

La combustión de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos orgánicos y azúcares. En una combustión completa los productos siempre son:


Anh. Carbónicos más agua

Ejm:


Etanol mas oxigeno molecular produce anhídrido carbónico más agua.

CH3-CH2 OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Combustión incompleta: generalmente se produce por deficiencias de oxígenos y los productos son:

monóxido de carbono y agua

Si la deficiencia de oxigeno es mayor se produce carbono en forma de hollín y agua en forma de vapor.

d. Reacción REDOX: son aquellas reacciones don de se producen ganancias y perdida de electrones o una variación de oxidación de los átomos.

Reacciones Quimicas

Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.

Ejm:

Soda cáustica + ácido clorhídrico

Produce dos compuestos totalmente distintos:

à Cloruro de sodio + agua

E.Q:

Na OH + HCl -> Na Cl + H2O

Condiciones o requisitos para que una reacción química sea válida

- Debe cumplir con hechos experimentales.

- Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritos.

- Tiene que cumplir con la ley de conservación de la materia y la energía.


Tipos de Sales Oxisales y Haloideas

Neutras
H2CO4 + Ca(OH)2 -> Ca(CO4) + 2H2O

H2CO4 + Na(OH) -> NaHCO4 + H2O -> Peroxicarbonato Acido de Sodio

H2S + Na(OH) -> Na2S + 2H2O-> NaHS + H2O -> Sulfuro Acido de Sodio

Acida -> Puede emplear o no coeficientes

* En las Sales Acidas se usa el prefijo Bi cuando se reemplaza la mitad de Hidrogenos sin usarcoeficientes.

Sales -> Acido + Hidroxido(Bases o Alcalis)

HSO + Mg(OH) -> MgSO4 + 2H2O-> Â Oxacido Comun + Hidroxido -> Sal Oxisal

H2SO4 + 2K(OH) -> K2O4+2H2O-> Â Oxacido Comun + Hidroxido -> Sal Oxisal

HNO4 + Cu(OH) -> CuNO2 + H2O -> Â Oxacido Comun + Hidroxido ->Sal Oxisal

Clases de Sales :Sales Oxisales: estan compuestas por -> Â Oxacido + Hidroxido

Nomenclatura para dar nombre a las Sales Oxisales:

N. Especifico->N.Especifico del  ->oso->ito->ico->ato

Ejm. Â Carbonoso + Hidroxido Cobaltico -> Carbonito Cobaltico

N.Generico -> N. Especifico del Hidroxido

Sal Haloidea: estan compuestas por -> Â Hidracido + Hidroxido

Nomenclatura para dar nombre a las Sales Haloideas

N.Generico -> N.Especifico  -> hidrico -> uro Ejm.  Clorhidrico + Hidroxido Plumbico -> Cloruro Plumbico + Agua N.Especifico -> N.Especifico del Hidroxido

Clases de aula

Funciones quimicas

Función Química:Se conoce como función química a un conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos semejantes.Ø Ejm : Hidruros, oxidas, acidos,sales,hidroxidos,peróxidos.

Nomenclaturas:

Tradicional:

Se divide en· generica o especifica:

Utiliza ico en el mayor y oso en el menor.

Stok: Se escribe los iones metalicos en numeros romano entre paréntesis.

Ejemplos:

Li O Oxido Litico

Oxido de litio Fe2 O3

à Oxido FerricoOxido de fierro (II)

Trioxido de difiero

Cu O Oxido

CupricoOxido de cobre(II)

Monóxido de cobre

Na2 O

Oxido sodico

Oxido de sodio

Oxidos:Basicos:

Metal + O = Oxido Basico

Ejemplos:Li + O => Li2O Ca + O => CaO

Oxido de Litio Oxido de CalcioOxido Litico Oxido Calcico

Ejercicios:Ba + O => BaO Cu + O => CuO Oxido de Bario Oxido CupricoOxido Barico Oxido de Cobre(II)

Acidos:No metal + O = Oxido Acido Ejemplos:Se + O =>SeOOxido seleniosoOxido de selenio(II)

C + O => CO oxido carbonosoOxido de carbono(II)Hidroxidos:--> Ion metalico + OHEl OH tiene E.O -

1Ejemplos:

a) Li OH --> Li +1+OH -1 = 0


b) Ca(OH)-- Hidroxido de calcioHidroxido CalcicoDi hidroxi de Calcio

c) Co(OH)3--Hidroxido de CobaltoHidroxido CobalticoTrihidroxido de Cobalto

d) Na(OH) -->Hidroxido de SodioMonohidroxido de SodioAcidos:

Oxacido:

Oxido Acido + H2O = Acido

Ejemplos: B2 O3 + H2O

à H2 B2 O4 C O + H2O

à H2 C O2 Si O + H2O

à H2SiO2 N2 O5 + H2O

à H2 N2 O6

Claves de formulas directas:

H3 NM O3 + E.O2

H2 NM O2 + E.O2

H1 NM O1 + E.O2

Escribe el metodo directoAcido carbonico:H2 C O2 + 4 à H2 C O32

Acido nitrosoH N O1 + 3 à HNO22

Acido bromicoH Br O1 + 5 à H Br O32

Ácidos Oxacidos Especiales

Ácidos Polihidratados:
E.O Impar B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I

Meta 1-1
Piro 1-2
Orto 1-3

P2O3 + 2H2O => H4P2O5 E.O Par S, Se, Te, Si, C

Meta 1-1Piro 2-1Orto 1-2 SeO2 + H2O => H2SeO3

à meta selenoso Hidruro:

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.

Metalicos: Metal + Hidrogeno => Hidruro metalico

Ejemplos: Ca + H => CaH Ba + H => BaHHidracidos:

No metal + Hidrogeno => Acido hidracido

En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento

¿Cómo se forman en general?

Los hidruros: Se forman al combinarse el Hidrógeno con un elemento químico Los óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico con el oxígeno

Los hidróxidos: Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos:* Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:- Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C), Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).- Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.

Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico - En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

correcciones de las pruebas

Función Química:

Se conoce como función química a un conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos semejantes.Ø Ejm : Hidruros, oxidas, acidos,sales,hidroxidos,peróxidos.

Nomenclaturas:

Tradicional:

Se divide en· generica o especifica: Utiliza ico en el mayor y oso en el menor.

Stok:

Se escribe los iones metalicos en numeros romanos entre paréntesis Ejemplos: Li O Oxido LiticoOxido de litioü Fe2 O3 à Oxido FerricoOxido de fierro (II) Trióxido de difieroü Cu O Oxido CupricoOxido de cobre(II)Monóxido de cobreü Na2 O Oxido sodicoOxido de sodio

Oxidos:

Basicos:

Metal + O = Oxido Basico

Ejemplos:

Li + O => Li2O Ca + O => CaO

Oxido de Litio Oxido de Calcio

Oxido Litico Oxido Calcico

Ejercicios:

Ba + O => BaO Cu + O => CuO

Oxido de Bario Oxido Cuprico

Oxido Barico Oxido de Cobre(II)

Acidos:

No metal + O = Oxido Acido

Ejemplos:

Se + O =>SeO

Oxido selenioso

Oxido de selenio(II)

C + O => CO

Oxido carbonoso

Oxido de carbono(II)

Hidroxidos:

--> Ion metalico + OH

El OH tiene E.O -1

Ejemplos:

a) Li OH --> Li +1+OH -1 = 0

b) Ca(OH)-- Hidroxido de calcio

Hidroxido Calcico

Di hidroxi de Calcio

c) Co(OH)3--Hidroxido de Cobalto

Hidroxido Cobaltico

Trihidroxido de Cobalto

d) Na(OH) -->Hidroxido de Sodio

Monohidroxido de Sodio

Acidos: O

xido Acido + H2O = Acido Ejemplos: B2 O3 + H2O à H2 B2 O4 C O + H2Oà H2 C O2 Si O + H2O à H2 C O3 N2 O5 + H2Oà H2 N2 O6

Claves de formulas directas

H3 NM O3 + E.O

2

H2 NM O2 + E.O

2

H1 NM O1 + E.O

2

Escribe el metodo directo

Acido carbonico:

H2 C O2 + 4 à H2 C O3

2

Acido nitroso

H N O1 + 3 à HNO2

2

Acido bromico

H Br O1 + 5 à H Br O3

2

¿Cómo se forman en general?

8.1. Los hidruros: Se forman al combinarse el Hidrógeno con un elemento químico.

8.2. Los óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico con el oxígeno.

8.3. Los hidróxidos: Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH).

10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos:* Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:- Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C), Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).- Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.

Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos): - En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico - En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

Ácido oxácido

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O --> H₂SO₂

Nomenclatura

Tradicional (Aceptada por la IUPAC)

Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:

• Ácido crómico: CrO₃ + H₂O --> H₂CrO₄

Conseguir la valencia del no metal: H₂CrO₄ -->

((subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno))/(subíndice del no metal)

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia Impar

piro H₄(no metal)₂

orto H₃(no metal)

Valencia Par

piro H₂(no metal)₂

orto H₄(no metal)

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

· Anhídrido + H₂O => Ácido meta-(anhídrido)

· Anhídrido + 2 H₂O => Ácido piro-(anhídrido)

· Anhídrido + 3 H₂O => Ácido orto-(anhídrido) (no se suele nombrar con el prefijo).

Prueba número uno

1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

Pb(OH)₄

- Hidróxido Plúmbico

- Hidróxido de plomo (IV)

- Tetrahidroxi de plomo

Ag(OH)

- Hidróxido de plata

- Monohidroxi de plata

Au(OH)

- Hidróxido airoso

- Hidróxido de oro(I)

- Monohidroxi de oro

Mg(OH)₃

- No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2

Ni(OH)₃

- Hidróxido Niquélico

- Hidróxido de Níquel (III)

- Monohidroxi de Níquel

2.- Resuelve:

1.- Realiza la Ecuación Iónica

Cu+1 + (OH)-1 Cu (OH)

2.- Realiza la ecuación química:

Fe₂O₃ + 3H₂O ₂Fe (OH)₃

3.- Completa la ecuación iónica:

Ir+4 + (OH)-1 Ir (OH)₄

4.- Completa la ecuación química:

CoO₄ + H₂O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3

Corrección de la Prueba N:2

1.- Escribe el nombre de los siguientes ácidos:

a) Acido Carbónico

- Anh. Carbónico + Agua

CO₂ + H₂O H₂CO₃

b) Acido Cloroso

Anh. Cloroso + Agua

Cl₂O₃ + H₂O 2HClO₂

c) Acido Nitroso

Anh. Nitroso + Agua

N₂O₃ + H₂O ₂HNO₂

d) Acido Hiperyódico

Anh. Hiperyódico + Agua

I₂O₇ + H₂O 2HIO₄

e) Acido Sulfúrico

Anh. Sulfúrico + Agua

SO₃ + H₂O H₂SO₄

Corrección de la Prueba N:3

1.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos

a) HNO₂

- Acodo Nitroso

b) Co (OH)₃

- Hidróxido cobaltico

- Hidróxido de cobalto (III)

- Trihidroxi de cobalto

c) HIO₃

- Acido Yódico

d) Au (OH)₃

- Hidróxido Aurico

- Hidróxido de Oro (III)

- Trihidroxi de Oro

e) H₂CO₃

- Acido de Carbónico

2.- Escribe la ecuación química:

a).-Acido Selenoso

SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃

b)Hidróxido Cúprico

CuO + H₂O → Cu (OH)₂

c)Acido Telúrico

TeO₃ + H₂O → H₂TeO₄

d) Acido Hipoyodoso

I₂P + 2H₂O → 2HI

e) Hidróxido Platinico

PtO₂ + 2H₂O → Pt (OH)₄

Corrección de la Prueba N:4

1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos

a) Acido Yodoso

HNMO₁+E.O/2 → HIO₂

b) Acido Carbónico

H₂CO2+4/2 → H₂CO₃

c) Acido Fosforico

H₃PO3+5/2 → H₃PO₄

d) Acido Selénico

H₂SeO₄

e) Acido Nitroso

HNO₂

2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos

a) Acido hiperclorico

Cl₂O₇ + H₂O → HClO

b) Acido Antimonico

Sb₂O + 3H₂O → 2H₃SbO₃

c) Acido Silícico

SiO + H₂O → H₂SO₃

d) Acido Bórico

B₂O₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃

e) Acido Hiposulfuroso

SO + H₂O → H₂SO₂

Corrección de la Prueba N:5

1.- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:

a) Acido Ortofosforico

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

b) Acido Piroselenoso

2SeO₃ + H₂O → H₂Se₂O₅

c) Acido Ditiocarbonico

CO₂ + H₂O → H₂CO₃ → H₂COS₂

d) Acido Metahiperyodico

I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄

e) Acido Sulfoclorico

Cl₂O₅ + H₂O → 2HClS₃

f) Acido Piro antimónico

Sb₂O₅ + 2H₂O → H₄Sb₂O₇

f) Acido Ortotelurico

TeO₃ + 2H₂O → H₄TeO₅

g) Acido Titrionitrico

- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto

yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.

Corrección de la Prueba N:6

1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:

a) Acido Ditiocarbonico

CO₂ + H₂O → H₂COS₂

b) Acido Tetrahiperyodico

2I₂O₇ + H₂O → H₂I₄O₁₅

c) Acido Peroxisulfurico

SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₅

d) Acido Diborico

B₂O₃ + H₂O → 2HBO₂

e) Acido Peroxinitrico

N₂O₅ + H₂O₂ → H₂N₂O₇

f) Acido Sulfoortocarbonoso

CO + 2H₂O → H₂CS₃

g) Acido Pentahipoyodoso

- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.

h) Acido Peroxiantimonioso

- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”

2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

a) CH₄

- Metano

- Hidruro de carbono o Carbónico

b) H₂S

- Acido Sulfuhidrico

- Hidruro de Azufre o Sulfúrico

c) NH₃

- Amoniaco

- Hidruro de Nitrógeno o Nítrico

d) HBr

- Acido Bromhídrico

- Hidruro de Bromo o Brómico

e) PH₃

- Fosfina

- Hidruro de fósforo o fosforico

f) HI

- Acido Iodhidrico

- Hidruro de Iodo o Yódico

g) BH₃

- Borano

- Hidruro de Boro o Bórico

h) H₂Se

- Acido Selenhidrico

- Hidruro de Selenio o Selénico

Corrección de la Prueba N:7

1.- Escribe la formula de:

a) Hidruro Platinico

PtH₄

b) Borano

BH3

c) Acido Selenhidrico

H₂Se

d) Hidruro Cobaltoso

CoH₂

e) Amoniaco

NH₃

f) Hidruro Calcico

CaH₂

g) Fosfina

PH₃

h) Acido Clorhídrico

HCl

2.- Escribe el nombre de:

a) AsH₃

- Arsina

- Hidruro de Arsénico o Arsénico

b) IrH₂

- Hidruro Iridioso

- Hidruro Iriodioso

c) HBr

- Acido Bromhídrico

- Hidruro de Bromo o Brómico

d) CoH₂

- Hidruro Cobaltoso

- Hidruro de Cobalto

e) CH₄

- Metano

- Hidruro de carbono o Carbónico

f) AuH

- Hidruro Auroso

- Hidruro de Oro (I)

g) SiH2

- Silano

- Hidruro de Silícico

Corrección de la Prueba N:8

1) Nitrato de magnesio

2HNO₃ + Mg (OH)₂ → Mg NO₃ + 2H₂O

2) Selenuro de plata

H₂Se + 2 Ag (OH) → Ag ₂Se + 2H₂O

3) Borato ácido de cobre

H₃BO₃ + Cu (OH)₂ → Cu HBO₃ + 2H₂O

4) Yoduro ácido potásico

2HI + K(OH) → KHI₂ + 2H₂O

5) Hiperbromato Aurico

3H Br O₄ + Au(OH)₃ → Au (Br O₄)₃ + 3H₂O

6) Fluoruro mercuroso

2H₂F₂ + 2Hg (OH) → Hg₂ F₂ + 2H₂O

7) Carbonato diácido

2H₂CO₃ + Pt(OH)₂ → Pt H₂ (CO₃)₂ + 2H₂O

8) Sulfuro ácido de litio

H₂S + Li (OH) → Li H S + H₂O

9) Ortofosfato de berilio

2H₃PO₄ + 3Be (OH)₂ → Be₃ (PO₄)₂ + 6H₂O

10) Cloruro férrico

3HCl +Fe(OH)₃ → Fe Cl ₃ + 3H₂O

Corrección de la Prueba N:9

Nitrato de magnesio:

2HNO₃ + Mg (OH)₂ => Mg(NO₃)₂ +2H₂O

Sulfuro de litio:

H₂S + 2Li (OH) => Li₂(S) + 2H₂O

Arsenato Acido de mercurio:

H₃ AsO₄ +Hg (OH)₂ => Hg H(AsO)₂ + 2H₂O

Cloruro Acido Potasico:

2HCl + K (OH) => KH (CL)₂ + H₂O

Híper Yodato Aluminico:

3HIO₄ + Al(OH)₃ => Al(IO₄) + 3H₂O

Silicato Acido Platinoso:

No existe porqué sobran dos hidrógenos.

Fluoruro Cuprico:

H₂F₂ + Cu (OH)₂ => Cu (F₂) +2H₂O

Selenuro Acido Sodico:

H₂Se + Na (OH) => Na H Se + H₂O

Corrección de la prueba Nº-10

1).-