Clases de aula

Funciones quimicas

Función Química:Se conoce como función química a un conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos semejantes.Ø Ejm : Hidruros, oxidas, acidos,sales,hidroxidos,peróxidos.

Nomenclaturas:

Tradicional:

Se divide en· generica o especifica:

Utiliza ico en el mayor y oso en el menor.

Stok: Se escribe los iones metalicos en numeros romano entre paréntesis.

Ejemplos:

Li O Oxido Litico

Oxido de litio Fe2 O3

à Oxido FerricoOxido de fierro (II)

Trioxido de difiero

Cu O Oxido

CupricoOxido de cobre(II)

Monóxido de cobre

Na2 O

Oxido sodico

Oxido de sodio

Oxidos:Basicos:

Metal + O = Oxido Basico

Ejemplos:Li + O => Li2O Ca + O => CaO

Oxido de Litio Oxido de CalcioOxido Litico Oxido Calcico

Ejercicios:Ba + O => BaO Cu + O => CuO Oxido de Bario Oxido CupricoOxido Barico Oxido de Cobre(II)

Acidos:No metal + O = Oxido Acido Ejemplos:Se + O =>SeOOxido seleniosoOxido de selenio(II)

C + O => CO oxido carbonosoOxido de carbono(II)Hidroxidos:--> Ion metalico + OHEl OH tiene E.O -

1Ejemplos:

a) Li OH --> Li +1+OH -1 = 0


b) Ca(OH)-- Hidroxido de calcioHidroxido CalcicoDi hidroxi de Calcio

c) Co(OH)3--Hidroxido de CobaltoHidroxido CobalticoTrihidroxido de Cobalto

d) Na(OH) -->Hidroxido de SodioMonohidroxido de SodioAcidos:

Oxacido:

Oxido Acido + H2O = Acido

Ejemplos: B2 O3 + H2O

à H2 B2 O4 C O + H2O

à H2 C O2 Si O + H2O

à H2SiO2 N2 O5 + H2O

à H2 N2 O6

Claves de formulas directas:

H3 NM O3 + E.O2

H2 NM O2 + E.O2

H1 NM O1 + E.O2

Escribe el metodo directoAcido carbonico:H2 C O2 + 4 à H2 C O32

Acido nitrosoH N O1 + 3 à HNO22

Acido bromicoH Br O1 + 5 à H Br O32

Ácidos Oxacidos Especiales

Ácidos Polihidratados:
E.O Impar B, N, P, As, Sb, Cl, Br, I

Meta 1-1
Piro 1-2
Orto 1-3

P2O3 + 2H2O => H4P2O5 E.O Par S, Se, Te, Si, C

Meta 1-1Piro 2-1Orto 1-2 SeO2 + H2O => H2SeO3

à meta selenoso Hidruro:

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.

Metalicos: Metal + Hidrogeno => Hidruro metalico

Ejemplos: Ca + H => CaH Ba + H => BaHHidracidos:

No metal + Hidrogeno => Acido hidracido

En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento

¿Cómo se forman en general?

Los hidruros: Se forman al combinarse el Hidrógeno con un elemento químico Los óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico con el oxígeno

Los hidróxidos: Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos:* Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:- Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C), Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).- Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos.

Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico - En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.